在使銅從溶液里直接沉淀的方法有許多（例如電解，用鐵、鋁或鋅置換；用CO、H2、H2S或SO2沉淀；以及用Ca(OH)2或CaCO3沉淀），實踐證明，只有用鐵置換的方法對低濃度、多雜質的溶液才是經濟上可行的。
PH值與置換速度的關系
隨著溶液的PH值降低（游離酸增加），交換速度加快，溶液中無游離酸存在，則難以進行交換；隨著溶液中Cu2+含量降低，交換速度也隨之減慢，達到溶解與沉淀的平衡，交換率不再上升，這種平衡一直保持到還原鐵粉耗盡；膽礬和金屬鐵交換的適宜PH值為2-2.5。
置換時間與交換率的關系
隨著置換時間增長，交換率上升，但速度減慢（因Cu2+濃度降低和PH值上升），當正反應和逆反應平衡時，交換率達到高值，該值一直保持到金屬鐵耗盡；金屬鐵被全部溶解之后，溶液里過剩的游離酸使沉淀銅被重新緩慢溶解，導致排出液含銅上升，交換率下降。因此，正確掌握化學平衡重要。
本溪鐵粉用量與置換速度的關系
在相同的交換時間里，還原鐵粉用量越多，交換速度越快；當溶液的PH值超過4以后，交換率不再上升。溶液中有過量的金屬鐵存在時，可以防止溶液里Cu2+回升，但過多的鐵粉用量將使沉淀銅品味降低，酸耗增加。
溶液含銅量對交換的影響
溶液中Cu2+濃度越高，交換率越高，因此，在實際應用時應盡量提高進液濃度；采取增加Cu2+和Fe的碰撞頻率及提高FeSO4擴散速度之措施，以求加快交換速度和獲得較高的交換率。
逆流交換試驗
采用逆流交換法可以在接近理論鐵耗的情況下，同事獲得高品位沉淀銅和高交換率；
文章內容來源于網絡，如有問題請和我聯系刪除！
